Formulación

Hola! escribo esta entrada después de estar haciendo un par de hojas de ejercicios de formulación. Al final no ha sido tan difícil como pensaba y he comprendido lo siguiente.

-En los ejercicios de nombrar cationes y aniones, aquellos que tengan más de un índice de oxidación deben ser señalados con un número romano.

*Ejemplo: el potasio(k) no haría falta señalarlo ya que solo tiene un índice de oxidación que es 1 pero con el oro(Au) si debemos señalar el que estamos utilizando porque tiene varios índices de oxidación. Puede ser +1(I) O +3(III).

-Para formular un compuesto a partir el anión solo hay que cruzar los índices de oxidación de un elemento al otro. Con un ejemplo quedará más claro lo que intento explicar.

Ni 3+ i  S 2-          Ni 3+     Ni2S3                   
                              S 2-

Na+ i f-     aquí los índices de oxidación se simplifican    NaF

- A la hora de nombrar el compuesto se hace de dos formas, la que yo llamo como "SENCILLA" que es aquella en la que se utilizan los prefijos griegos. Me parece sencilla porque solo tienes que interpretar lo que el compuesto pone pero siempre empezando a escribir su nombre de derecha a izquierda.

*MgI2--- DIIODURO DE MAGNESIO

Luego está aquella que es más complicada, aunque realmente no lo es tanto. Solo hay que poner el aníón y después el elemento con su índice de oxidación. Es más complicada por que tienes que averiguar que índice de oxidación tiene el primer elemento del compuesto en el caso que los aniones se hayan simplificado. En este caso como el compuesto es neutro solo se tendría que buscar el número de oxidación que hiciese que se simplificaran.

*Co2O3  Oxido de cobalto (III)
*NiS   SULFURO DE NIQUEL (II)

En este segundo ejemplo sabemos que S es S2-. N que es níquel tiene barios índices de oxidación, uno de ellos es el dos que es el que conseguiría que se simplificase y nos quedase el compuesto NiS.

He conseguido hacer varios ejercicios, aquellos que hice al principio tienen algún error pero los del final ya están bien y pienso que he acabado entendiéndolos. Próximamente os contaré que tal me va y que otras cosas voy descubriendo.

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS, REACCIONES QUÍMICAS Y LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA

 

 

Examen de prova dels objectius 15

 

1.Ajusta les següent equacions químiques i posa per escrit el que significa cada reacció.

 

 

3Ag + 4HNO3®NO + 2H2O + 3AgNO3

- 3 molècules de Ag reaccionaran amb 4 molècules de HNo3 i formaran 1 molècula  de NO, 2 de H20 i tres de AgNO3

Ag2SO4+ NaCl ®Na2SO4+ AgCl

 

- una molécula de Ag2SO4 MÉS 2 molècules de NaCl formen una molécula de Na2SO4 i dos molècules de AgCl

 

 

4FeS2+ 11O2®2Fe2O3+ 8SO2
 

-4 molecules de FeS2 I 11 de O2 formen 2 molècules de Fe2O3 més 8 de SO2.

-

 

 

2.El ferro oxidat té més massa que el ferro. Significa això que quan el ferro s'oxida (canvi químic)no es compleix la llei de la conservació de la massa?

 

No, en realitat si es compleix, si al ferro si sumàrem l'oxigen que ha intervingut en aquest canvi químic ens donaria el mateix que la massa del ferro oxidat.

 

3.Quina quantitat de molècules d'òxid de liti (Li2O) hi ha en un 0,5 mol d'òxid de liti? Quinamassa de liti tenim en aquesta quantitat de Li2O? Dades: Ar(Li)=6,9 u, Ar(O)=16 u.

 

0.5mol de Li2O------X

1MOL DE Li2O------ 6.022 . 10^23

 

X= 0.5x( 6.022x10^23)= 3.011x10^23 molècules de Li2O

 

massa

 

(6,9x2)+16=29,8u= 29.8 g

 

- si en un mol de Li2O tenim 13.8 g de liti

- en 0.5 mol de Li2O tenim 6,9g de liti

 

4.Quantes molècules hi ha en 165 g d'aigua oxigenada (H2O2)? Quant àtoms de H hi ha? Dades:Ar(H)=1 u, Ar(O)=16 u.

massa (16x2)+2=34g
 

                                            1mol                 6,022x10^23
165g aigua oxigenada. ------------------- x -----------------     =2,92x10^24
                                           34 g                   1 mol

En una molècula de h2o2 hi ha dos àtoms d'hidrogen, multiplique el nombre de molècules que ens ha donat en el càlcul anterior i ens donara el nombre de molècules que tenim en 165 g h2o2

2,92x10^24X2= 5,84X10^24

 

6.Explica d’acord amb la teoria de les col·lisions que passa quan l’aigua es descompon en hidrogen i oxigen.

 

Imaginem que tenim dues molècules de H20, aquestes s'han descompost i han format dues molècules d'hidrogen i una d'oxigen. El que pasarà és que aquestes molècules xocaran constantment, alguns d'aquestos chocs amb una determinada força i angle trengaran els enllaços de les molècules i com que l'hidrogen i l'oxigen son àtoms inestables s'agruparan per a formar molècules. En aquest cas es formaran dues molècules de H2O.

ESTUDIO DE LA TABLA PERIÓDICA 2

Pensaba publicar esta entrada una vez hubiese memorizado la tabla periódica pero el examen está cada vez más cerca (sin presión) y a lo mejor este método de estudio puede ayudar a alguna persona.

Esta segunda parte que ahora voy a explicar la llevaría a cabo una vez hubiese memorizado todos los elementos.

Fotocopiaría la tabla periódica con las casillas vacías e intentaría rellenarlas todas. Yo las iría rellenando por grupos. Después una vez tenemos seguro que nos sabemos la tabla periódica pintaría de diferentes colores todos aquellos elementos con más de una valencia, los memorizaría de la misma manera que expliqué en la entrada anterior, y finalmente completaría la tabla varias veces, intentando no mirar al libro.

ESTUDIO DE LA TABLA PERIÓDICA

Primer día de aprendizaje de la tabla periódica

Hoy empezaré estudiando los no metales que tienen índice de oxidación negativo y los cuatro primeros grupos de la tabla periódica.

Para conseguir memorizar la tabla voy a seguir el método que utilizo en las asignaturas donde hay que aprender vocabulario.

-Primero, cojo un folio y pongo un título en el que sea vea claramente que estoy estudiando y a continuación copiaría todo los signos y nombres que voy a aprender.

-Después copio todos los signos ( H-, O2-,S2-...) y intento poner los nombres de cada uno, si de alguno no recuerdo el nombre, puedo mirar en el libro.

-Volvería a copiar los signos, pero esta vez ya no puedo mirar el libro. Todos los que no he conseguido recordar los subrayo con un color y los repito intentando no mirar el libro hasta tenerlos claro.

-Copiaría otra vez los signos y, normalmente ya los he conseguido  memorizarlos. Si hay algún fallo, lo repetiría otra vez.

-Por último, en vez de copiar el signo, copiaría el nombre del elemento y yo tendría que ser capaz de poner su signo.