Primero vamos a explicar que es un catión y un anión. Decimos que un átomo forma aniones cuando gana electrones en la última capa del átomo para conseguir que esta este completa y consiga ser igual de estable este átomo que un gas noble. Por el contrario decimos que un átomo forma cationes cuando pierde electrones de la última capa para conseguir al igual que con la formación de aniones la última capa de electrones llena.
Los no metales tienen tendencia a formar aniones y los metales tienen tendencia a formar cationes
Para indicar que un átomo ha ganado o perdido electrones utilizamos la notación AZXn+ o AZXn-. La notación AZXn+ nos indica que el elemento X ha perdido uno o varios electrones de la última capa y la notación AZXn- nos indica que el elemento X ha ganado uno o varios electrones en la última capa. También es conveniente recordar que la letra A es el nombre másico y nos indica la suma de protones y neutrones del átomo y la letra z que es el nombre atómico que es el nombre de protones que tiene un átomo.
Ejemplo:
a) 127 - A= 127 53 protones, 127-53=74 neutrones
I Z= 53 53 electrones+1= 54 electrones
53
Sabemos que tenemos 53 protones porque nos lo indica el nombre atómico. Por cada protón que tenemos tiene que haber un electrón ya que el átomo es neutro y los electrones están cargados positivamente y los electrones negativamente. Entonces tenemos 53 electrones. Para averiguar el número de neutrones que tenemos que restarle al nombre másico el número de protones que tenemos. Tenemos 74 neutrones. En este caso la notación que aparece es AZXn-. Tenemos que sumarle 1 al número de electrones que tenemos, obtendremos 54 electrones.
lunes, 29 de febrero de 2016
ELS GASOS NOBLES
Els gasos nobles són els elements més estables de la taula periòdica i es troben en l'última columna de la taula periòdica. Són molt estables perquè l'última capa d'electrons del´'atoms que els formen està plena, és a dir, té 8 electrons. Per aquesta raó els gasos nobles tampoc es solen combinar amb altres elements. Les característiques dels gasos nobles són:
-No es combinen amb altres elements perquè tenen l'última capa d'electrons plena.
-No són bons conductors de la calor i l'electricitat perquè (no se el perquè)
-Apareixen en forma de gas en la natura perquè (no se explicar perquè)
viernes, 12 de febrero de 2016
Examen de prova sobre l'àtom. (part 1)
a) Els electrons són partícules sense càrrega elèctrica.
Fals. Els electrons són partícules amb una càrrega negativa de -1,6 . (10 elevat -19)
b) En l'àtom es poden distingir dues parts: el nucli i l'escorça electrònica.
Verdader, el nucli és la part central de l'àtom formada pels protons i els neutrons, i l'escorça electrònica que està formada pels electrons.
c) El nucli ocupa quasi tot l'àtom.
Fals. Ocupa una part molt xicoteta, té un radi de 10 elevat a menys catorze m i l'àtom té un radi de 10 elevat a 10 elevat menys deu m
d) Els protons tenen, en valor absolut (sense considerar el signe), més càrrega que els electrons.
Fals. Els protons tenen en valor absolut la mateixa carrega que els electrons. L'àtom és neutre, com el protó està carregat positivament i l'electró negativament per cada protó hi ha de veure un electró.
e) Els protons i els neutrons tenen aproximadament la mateixa massa.
Verdader. Els protons tenen una càrrega d'1,6726 . 10 elevat a menys 27 kg i els neutrons tenen una càrrega d'1,6749 . 10 elevat a menys 27 kg
f) La massa dels protons és menor que la dels electrons.
Fals. El protó té una massa 1836 vegades major a la del electró
g) En el nucli tenim els protons i els electrons.
Fals. En el nucli està format pels protons i els neutrons.
h) En l'escorça electrònica es situen els electrons i els neutrons.
Fals. En l'escorça electrònica es situen els electrons.
i) El nombre atòmic (Z) és el nombre de neutrons que hi ha en un nucli.
Fals. El nombre atòmic Z indica el nombre de protons que té un àtom.
j) El nombre màssic indica el nombre de partícules que hi ha en un nucli (la suma dels protons i els neutrons) i es representa per la lletra Z.
Fals. El nombre màssic indica la suma de protons i neutrons que hi ha al nucli i es representa per mitjà de la lletra A.
Fals. Els electrons són partícules amb una càrrega negativa de -1,6 . (10 elevat -19)
b) En l'àtom es poden distingir dues parts: el nucli i l'escorça electrònica.
Verdader, el nucli és la part central de l'àtom formada pels protons i els neutrons, i l'escorça electrònica que està formada pels electrons.
c) El nucli ocupa quasi tot l'àtom.
Fals. Ocupa una part molt xicoteta, té un radi de 10 elevat a menys catorze m i l'àtom té un radi de 10 elevat a 10 elevat menys deu m
d) Els protons tenen, en valor absolut (sense considerar el signe), més càrrega que els electrons.
Fals. Els protons tenen en valor absolut la mateixa carrega que els electrons. L'àtom és neutre, com el protó està carregat positivament i l'electró negativament per cada protó hi ha de veure un electró.
e) Els protons i els neutrons tenen aproximadament la mateixa massa.
Verdader. Els protons tenen una càrrega d'1,6726 . 10 elevat a menys 27 kg i els neutrons tenen una càrrega d'1,6749 . 10 elevat a menys 27 kg
f) La massa dels protons és menor que la dels electrons.
Fals. El protó té una massa 1836 vegades major a la del electró
g) En el nucli tenim els protons i els electrons.
Fals. En el nucli està format pels protons i els neutrons.
h) En l'escorça electrònica es situen els electrons i els neutrons.
Fals. En l'escorça electrònica es situen els electrons.
i) El nombre atòmic (Z) és el nombre de neutrons que hi ha en un nucli.
Fals. El nombre atòmic Z indica el nombre de protons que té un àtom.
j) El nombre màssic indica el nombre de partícules que hi ha en un nucli (la suma dels protons i els neutrons) i es representa per la lletra Z.
Fals. El nombre màssic indica la suma de protons i neutrons que hi ha al nucli i es representa per mitjà de la lletra A.
Suscribirse a:
Comentarios (Atom)