1-Es mesura la pressió i el volum d’un gas a temperatura constant de manera que al principi es sap que la pressió del gas és 1112 mm Hg i no es sap el volum. Al final la pressió del gas és de 1,998 atm i el volum de 4234 ml. Calcula el volum inicial que ocupa el gas.
P1= 1112 MMHG LLEY DE BOYLE
V2= x P2 . V2
P2= 1,998 ATM P1 . V1= P2 . V2 V1= --------------
V2= 4234 ML P1
CANVI D'UNITATS
1112
1112MMHG----------- X X= ------------- = 1,46 ATM
1 ATM------------------760MMHG 760
OPERACIONS
1,998 ATM . 4,234 ML
V1= --------------------------------- = 5794,2 ML V2= 5794,2 ML
1,46 ATM
2. La pressió que exerceix un gas, que ocupa un volum de 4 l, és de 600 mm Hg. Quin volum ocuparà, si a temperatura constant s'augmenta la seua pressió fins a 780 mmHg?
LLEY DE BOYLE
P1= 1112 MMHG P1 . V1 = P2 .V2
V1= X
P2= 1,998 ATM P2 . V2
V2= 4234 ML V1= ---------------
P1
CANVI D'UNITATS
1 ATM
P1= 1112 MMHG . ------------------= 1,46 ATM
760 MMHG
OPERACIONS
1,998 AT . 4,234ML
V1= -------------------------------- = 5794,2 ML
1, 46 AT
3. Es fa un experiment amb un gas a volum constant, de manera que a 251 ºC la pressió del gas és de 860 mm Hg. A quina temperatura estarà si la seua pressió és de 1 atm?
LLEI DE GAY- LUSSAC
T1 = 251 ºC
P1 = 860 MMHG P1 P2 T1. P2
T2 = X ---------- = ------- T2= -------------
P2 = 1 ATM T1 T2 P1
CANVI D'UNITAS
1 ATM
T2 = 860 MMHG . --------------------- = 1,13 ATM
760 MMHG
OPERACIONS
251ºC . 1 ATM
T2= -------------------------- = 222,12 ºC
1,13 ATM
4.Un gas ocupa un volum de 3,5 l a una temperatura de 25ºC. Quin serà el volum que ocupa el gas, si a pressió constant, es baixa la temperatura del gas fins que és de 18ºC?
LLEI DE CHARLES
V1 V2 V1 . T2
V1 = 3,5 L -------- = ---------- V2= ---------------
T1= 25ºC T1 T2 T1
V2 = X
T2= 18ºC
* NO HI HA QUE FER CANVI D'UNITAS
OPERACIONS
3,5 L . 18ºC
V2 = --------------------- = 2, 52 L
25ºC
5.Es comprimeix un gas a temperatura constant de manera que la seua pressió passa de 1,2 atm a 9,3 atm. Si el volum final és de 2,2 l, quin era el volum inicial?
LLEI DE BOYLE
P1= 1,2 ATM P2 . V2
V1= X P1 . V1 = P2 . V2 V1 = --------------------
P2= 9,3 ATM P1
V2 = 2,2 L
* no hi ha ue fer canvi d'unitats
OPERACIONS
9,3 ATM . 2,2L
V2= --------------------------- = 17,05 L
1,2ATM
6.Calcula a quina temperatura s'ha d'escalfar un gas tancat en un recipient a una temperatura de 18ºC i 1368 mm Hg de pressió, perquè la seua pressió siga el triple.
LLEI DE GAY-LUSSAC
T1= 18ºC P1 P2 T1 . P2
P1= 1368 MMHG ------- . ------- T2= -----------------
T2 = X T1 T2 P1
P2= 4104 MMHG
+no cal fer canvis d'unitats
OPERACIONS
18ºC . 4104 MMHG
T2= ------------------------------ = 54ºC
1368 MMHG
